高考化学题：渗透压与什么因素有关

曲菜考试网将跟大家是介绍关于化学高考题的，希望可以帮你解惑。

高考化学题：渗透压与什么因素有关

渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说，这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。

首先，溶液中溶质颗粒的数量越多，渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多，它们对溶剂分子的吸引力就越强，从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度，导致渗透压升高。

其次，溶液中溶质颗粒的形状和大小也会影响渗透压。一般来说，如果溶质颗粒的半径越大，渗透压就越低。这是因为溶质颗粒的半径越大，它们对溶剂分子的吸引力就越弱，导致溶剂分子更容易通过半透膜，从而降低了渗透压。

此外，渗透压还与温度、压力等因素有关。一般来说，温度越高，渗透压越高；压力越大，渗透压越高。

综上所述，渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关，同时还受到温度和压力等因素的影响。

高考化学题：渗透压与什么因素有关

渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说，这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。

首先，溶液中溶质颗粒的数量越多，渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多，它们对溶剂分子的吸引力就越强，从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度，导致渗透压升高。

其次，溶液中溶质颗粒的形状和大小也会影响渗透压。一般来说，如果溶质颗粒的半径越大，渗透压就越低。这是因为溶质颗粒的半径越大，它们对溶剂分子的吸引力就越弱，导致溶剂分子更容易通过半透膜，从而降低了渗透压。

此外，渗透压还与温度、压力等因素有关。一般来说，温度越高，渗透压越高；压力越大，渗透压越高。

综上所述，渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关，同时还受到温度和压力等因素的影响。

一道简单的高考化学题

也可以按照十字交叉法算的：

4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2……①

FeCO3 = FeO + CO2……②

按①式反应，每molFeCO3可得到0.5molFe2O3，质量为80g的产品

按②式反应，每molFeCO3可得到1molFeO，质量为72g的产品

现有464kg，也即464kg × 1000g/kg ÷ 116g/mol = 4000mol，煅烧后得到316.8kg产品，可知每molFeCO3得到79.2g产品

80 7.2 9

\ /

79.2 ---- = —

/ \

72 0.8 1

可知9/10的FeCO3按照②式反应，生成4000mol × 9/10 × 80g/mol = 288kg的Fe2O3。

一道简单的高考化学题

也可以按照十字交叉法算的：

4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2……①

FeCO3 = FeO + CO2……②

按①式反应，每molFeCO3可得到0.5molFe2O3，质量为80g的产品

按②式反应，每molFeCO3可得到1molFeO，质量为72g的产品

现有464kg，也即464kg × 1000g/kg ÷ 116g/mol = 4000mol，煅烧后得到316.8kg产品，可知每molFeCO3得到79.2g产品

80 7.2 9

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79.2 ---- = —

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72 0.8 1

可知9/10的FeCO3按照②式反应，生成4000mol × 9/10 × 80g/mol = 288kg的Fe2O3。